Вобразце оксида азота массой 69 г содержится 1.5 моль вещества установите формулу оксида​

caco3+2hcl--> cacl2+h2o+co2 газ (уравнение реакции)     дано: m(caco3)=20г   найти: v(co2)=?   решение: n=m/m; n(caco3)=20/100=0,2 моль; n(co2)=n(caco3)= 0,2 моль; v=vm*n; v(co2)=22,4*0,2=4,48 л; ответ: 4,48 л.

уравнение реакции: fe+s=fes

n(fe)=30/56=0,54моль

n(s)=16/32=0.5моль

находим избыток n(fe): n(s)=1: 1

                              n(fe): n(s)=0,54: 0,5, след. железо в небольшом избытке. находим массу соли по недостатку(сера)

n(fes)=n(s)=0.5моль

m(fes)=0.5*88=44г 

изходя из формулы w= m вещества/ m раствора

находим массу соли : m раствора*w = 150*0,15=22,5 г

натрий,фосфор,хлор т.е 3 элемента

число эл.слоев соответствует номеру периода в котором находиться атом