Вреакции протекающей по уравнению концентрация газообразного сероводорода за 2 млн уменьшилась с 0,86 моль/л до 0,26 моль/л. рассчитайте скорость хим. реакции за указанный промежуток времени.

2h2s+so2=3s(стрелка вниз)+2h2o

, в не шарю.

разбавленная серная кислота реагирует с цинком с выделением водорода

zn + h2so4 = znso4   + h2

найдем массу выделивщегося газа

n(h2)=n(zn)=m(zn)/mr(zn)=13/65=0.2 моль

тогда масса водорода m(h2)=n*mr=0.2*2=0.4 гр

масса раствора к моменту окончания реакции

m(р-ра)=m(р-ра h2so4) + m(zn) - m(h2)=1000+13-0.4=1012.6 гр

надем массу сульфата цинка

n(znso4)=n(zn) = 0.2 моль

m(znso4)=n*mr=0.2*(65+32+64)=32.2 гр

тогда массовая доля сульфата w=m(znso4)*100%/m(р-ра)=32,2*100/1012,6=3,2 %

1)

а)koh, б)lioh в)mg(oh)2

2)

a)h2co3 б)h2so4 в)hno3

сac2 + 2h2o = ca(oh)2 +c2h2

v=mчист/m * 22.4 * w (доля выхода - 0.8)

л

1) 3o2=2o3 (электріческій заряд)

2) no+o3=no2+o2 (комнатная температура)