Формула относительной плотности в данном случае выглядит так: d(водород)=m(аммиака)/м(водорода) находим числа: 1)m(nh3)=14+3*1=17 г/моль 2)m(h2)=2 г/моль 3)17: 2=8,5 ответ: относительная плотность аммиака по водороду равна 8,5 *объяснения: если дано какое-то условие "найти относительную плотность [название вещества 1] по [название вещества 2]", то у нас формула такая: d=m[название вещества 1]/m[название вещества 2] если нам дано "относительная плотность вещества по [название вещества 2] равна [число]", тогда: [число]=x/m[название вещества 2] чтобы стало понятнее примеры: случай первый. найти относительную плотность сернистого газа по воздуху. решение. d=m(so2)/m(воздуха) d=64: 29=1,64 ответ: относительная плотность сернистого газа по воздуху равна 1,64 случай второй. относительная плотность газа по водороду равна 16 . найти относительную молекулярную массу газа. решение. 16=х: 2 x=16*2=32 г/моль ответ: относительная молекулярная масса газа равна 32 г/моль надеюсь, что суть ясна. : )
Спасибо
Ответ дал: Гость
в 1 моле вещества содержится n(a) (число авогадро) атомов.
в 0,1 моле вещества будет содержаться 0,1*n(a) атомов.
при этом электронов по условию - n(a), то есть - в 10 раз больше.
значит на каждый атом приходится по 10 электронов. значит это элемент с порядковым номером 10 в таблице менделеева - неон (ne)
ответ: ne - неон
конечно если я правильно понял условие . что понимается под 1 молем так некорректно
Ответ дал: Гость
обратное утверждение неверно. особенно хорошо это иллюстрируется на примере органических соединений. например, формуле с3н6 соответсвуют и пропен и циклопропан. это разные классы соединений, однако состав у них одинаков. такие вещества называются изомерами.
Популярные вопросы