При прокаливании смеси нитрата натрия с нитратом металла, имеющего в соединениях постоянную степень окисления +2, образовалась смесь соли и оксида массой 6,54 г и выделилась смесь газов общим объёмом 4,032 л, с плотностью 1,845 г/л (н. установите, какой металл входил в состав нитрата.

протекает реакция:

2н2 + о2 = 2н2о

n(h2) = m(h2)/m(h2) = 2/2 = 1 моль

n(o2) = m(o2)/m(o2) = 12/16 = 0,75 моль.

по уравнению реакции отношение моль кислорода к моль водорода 1: 2. на деле имеем n(o2): n(h2) = 0,75: 1 = 3: 4. как видно для протекания реакции необходимо, чтобы водорода было в два раза больше кислорода. реально имеем водорода больше лишь на четверть. это значит, что водород в недостатке по отношению к кислороду. водород израсходуется в реакции полностью. по нему и считаем, сколько получится воды. n(h2o) = n(h2) = 1 моль.

m(h2o) = n(h2o)*m(h2o) = 1*18 = 18 г.

2k+cl2-> 2kcl2ba+o2-> 2bao4ag+2s-> 2ag2s2al+3cl2-> 2alcl34p+5o2-> 2p2o5

n(ca(oh)2)= m(ca(oh)2)\ mr(ca(oh)2)= 7.4мг: 74г\моль= 0.1моль

s+o2=so2   sostavlyaem proportsiiu.dlya sjiganiya 1.6 gramm sery neobxodimo   x litrov o2. a dlya   32gramm sery   22.4 o2.i tak x=22.4*1.6/32=1.12litr o2