При гидратации 44,8 л этилена с выходом 70% получили этанол, масса которого равна

дано:

v(c2h4) = 44,8 л

w(c2h5oh) = 70% = 0,7

найти:

m(c2h5oh) - ?

решение:

c2h4 + h2o = c2h5oh

n(c2h4) = v(c2h4)/22,4 = 44,8/22,4 = 2 моль

n(c2h5oh) = n(c2h4) = 2 моль

m(c2h5oh) = n(c2h5oh) * m(c2h5oh) * w(c2h5oh) = 2 * 46 * 0,7 = 64,4 грамм

уравнение реакции:

ca(oh)2 + 2co2 = ca(hco3)2

молекулярная масса:   ca(hco3)2 - 162 г/моль

составляем пропорцию:

2*22,4 л углекислого газа образуют 162 г   ca(hco3)2

х л  углекислого газа образуют 81 г   ca(hco3)2

находим х: х=81*2*22,4/162=22,4 л

вторая пропорция:

2 моль углекислого газа образуют 162 г   ca(hco3)2

у моль углекислого газа образуют 81 г   ca(hco3)2

находим у: у=81*2/162=1 моль

na2so4 + bacl2 = baso4 + 2nacl

по хорошему, нужна еще плотность раствора хлорида бария, но, раз она не дана, будем считать ее равной 1, это значит, что масса численно равна объему.

m(bacl2) = m(p-pabacl2)*w(bacl2) = 10*0,128 = 1,28 г

n(bacl2) = m(bacl2)/m(bacl2) = 1,28/208 = 0,006 моль

по уравнению n(baso4) = n(bacl2) = 0,006 моль

m(baso4) = n(baso4)*m(baso4) = 0,006*233 = 1,398 ~ 1,4 г.