Порошок алюминия некоторое время нагревали на воздухе, в результате чего его масса увеличилась на 32%. найдите массовую долю al2o3 в порошке после нагревания.

объяснение:

1 вариант) пусть масса исходного порошка алюминия = х грамм

после нагревания масса порошка = х + 0,32х = 1,32х грамм

2al + 1,5o2 → al2o3

м (al2o3) = 102 г/моль

m(al) = 27 г/моль

далее можно решить несколькими способами. первый способ:

при образовании 1 моль al2o3 увеличение порошка составляет 102 - 2*27 = 48 грамм

при образовании y моль al2o3 увеличение составляет 0,32x грамм

y = 0,32x*1/48 = 0,02х/3 моль (это столько al2o3 образовалось из исходного порошка)

тогда

m(al2o3) = 0,02х*102/3 = 0,68x грамм

ω(al2o3) в порошке после нагревания = 0,68x*100/1,32x = 51,51%

второй способ:

в реакцию вступил кислород массой 0,32х грамм, именно эта масса и обусловила увеличение массы порошка.

тогда n(o2), вступившего в реакцию, = 0,32x/32 = 0,01x моль

по уравнению реакции образуется n(al2o3) = n(o2)/1,5 = 0,01х/1,5 = х/150 моль

тогда m(al2o3) = x*102/150 = 0,68x грамм

ω(al2o3) в порошке после нагревания = 0,68x*100/1,32x = 51,51%

2 вариант). допустим, m(al)=100г, тогда m(al2o3)=32г, т. о. m(смеси) =132г. находим массовую долю al2o3

w(al2o3)=m(al2o3)/m(смеси) =32 /132=0,24 или 24%

c3h8 + 5o2 = 3co2 + 4h2o. то есть для сжигания одного моля пропана необходимо 5 молей кислорода. пропорция для нормальных условий(н.у.):

х   -     350

22,4   -   5*22,4.   (так как моль занимает 22,4 л при нормальных условиях). 

отсюда находим требуемый объем пропана:

х = 350/5 = 70 л.

ответ: 70 л.

40/(40+525) = 40/565 = 0,07

или 7%

ответ: 7%.