Раздел 8. 3. при какой концентрации ионов zn*, моль/л, потенциал цинкового электрода будет на 0,015 в меньше его стандартного электродного потенциала?

c соляной кислотой будет реагировать только цинк: zn + 2hcl = zncl2 + h2

после реакции осталась только медь массой 17 г, значит масса цинка была 30 - 17 = 13 г.

n(zn) = m(zn)/m(zn) = 13/65 = 0,2 моль

по уравнению n(zncl2) = n(zn) = 0,2 моль

m(zncl2) = n(zncl2)*m(zncl2) = 0,2*136 = 27,2 г.

zncl2 - хлорид цинка.

м(hi) = 128 г

тогда имеем пропорцию:

128 г      -      22,4 л

320 г      -        х л

х = 320*22,4/128 = 56 л.

теперь составим пропорцию для числа молекул, помня, что в 1 моле вещества содержится число авогадро молекул(6*10^23)^

22,4 л     -    6*10^23  молекул

56 л              -        у молекул

у = 56*6*10^23 /22,4 =  15*10^23

ответ: 56 л;   15*10^23 молекул.

na2sio3 + 2 hсl = h2sio3 (осадок) + 2 naсl

v(c2h2)чистого=2.8*0.95=2.66л

с2h2+br2=c2br2

n(c2h2)=2.66: 22.4=0.12=n(br2)

m(br2)=80*2*0.12=19г

mр-ра=19*100: 10=190г