Постоянная сосуда для определения сопротивления растворов равна 426,4 м вычислите сопротивление 0,2 н раствора нитрата калия, измерен- ное в этом сосуде при 18 °с. молярная электропроводность этого раствора равна 98,7-10 ом м моль (216 ом)

2cu + o2 = 2cuo

количество меди v=m/m=28,8/64=0,45 моль

количество оксида по уравнению реакции 0,45 моль

масса оксида m=v*m=0,45*80=36 г

n(co2)=1/44*6*10^23=1.36*10^22 молекул

n(hcl)=1/36.5*6*10^23=1.64*10^22 молекул

n(nh3)=1/17*6*10^23=3.53*10^22 молекул

  160 г                                   х л

  2kmno4 = k2mno4 + mno2 + o2 стрелка вверх

  316 г                                   22,4 л

при взаимодействии 316 г калий перманганата выделилось 22,4 л кислорода,а

при --   // --               160 л,откуда

х=160*22,4/316=11,34 л

ответ: при разложении 160 г калий перманганата получился кислород объемом 11,34 л                                 

молярная масса воздуха: м(воздуха)=29г/моль

молярная масса кислорода: м(о2)=32г/моль

вывод: кислород тяжелее воздуха.