Срасчетами рассчитайте стандартную энтальпию образования диоксида азота (nо2), исходя из следующего уравнения: 2nо2 (г) = n2o4 (г) + 57,27 кдж. ответ: δf h298 (no2) = + 34,75 кдж/моль.

h2s+4cl2+4h2o=h2so4+8hcl

s(c.o. -2) - 8e --> s (c.o. +6) восстановитель\окисление

cl (c.o. 0) + 1e > cl (c.o. -1) окислитель \ восстановление

s.  8: 8 = 1

cl.    8: 1=8

2.pbxoynz

m(pb)=207

m(oynz)=92

pbo4n2 или pb(no2)2

m(  pb(no2)2  )207+64+28=299    г/моль.

1.если в молекуле четыре атома водорода - значит неизвестное вещество находится в iv группе 

в iv группе только с создает газовые соединения

ch4

б) feso4+2koh= fe(oh)2+k2so4

fe(2+) + so4(2-) + 2k(+) +   = fe(oh)2 + 2k(+) + so4 (2-)

fe (2+) + = fe(oh)2

аллотро́пия (от и греч. tropos — поворот, свойство), существование элементов в виде двух или более кристаллических фаз. аллотропия — частный случай полиморфизма. в понятие аллотропия включают также существование некристаллических фаз, таких, как кислород и озон, орто- и параводород.

большинство простых веществ существуют в нескольких аллотропных модификациях. например, для чистого железа при атмосферном давлении известны три модификации:

a-железо « b-железо « d-железо

оцк 910о с гцк 1400о с оцк

общеизвестен пример существования двух модификаций олова: серое a-олово — со структурой алмаза и белое b-олово — типичный металл.