21 огэ 2019г к 53г раствора фосфата калия с массовой долей этой соли 8% добавили избыток раствора хлорида цинка . определите массу выпавшего осадка . с объяснением . заранее

ответ:

1,36 гр

объяснение:

2k3po4 +3zncl2 = zn3(po4)2(осадок) +6kcl

найдем массу фосфата калия

m(k3po4) = w*m p-pa/100% = (53*8)/100=4,24 гр

зная массу и молярную массу, найдем количество вещ-ва

n(k3po4)=m/m=4,24/212=0,02 моль

отношение кол-в

n(k3po4): n(zn3(po4)2)=2: 1

n(zn3(po4)2)= 0,01   моль

снова знаем количество и молярную массу, находим массу осадка

m (zn3(po4)2)= n*m = 0,01* 136=1,36 гр

mgso4+ 2naoh= mg(oh)2(в осадок)+na2so4

48* на 0.2=9.6 г. mgso4 было

находим n mgso4 = 9.6/120=0.08 моль

следовательно n mg(oh)2 =0.08 моль т.к щёлочь в избытке

отсюда m  mg(oh)2= 0.08*58= 4.64 г.

ответ: 4.64 г.

cuso4+2koh=сu(oh)2 + k2so4

cuso4+ba(oh)2=сu(oh)2 +baso4

cu(no3)2+ba(oh)2= сu(oh)2 + ba(no3)2

cu(2+)  + 2oh- = сu(oh)2

а,в,г.