Вычислить температуру кипения раствора, содержащего 100 г c12h22o11 в 750 г воды

считаем моляльную концентрацию раствора сахарозы  

м (с12н22о11) = 342 г/моль v c12h22o11 = 100/342 = 0.292 моль  

моляльная концентрация см = 0,292*1/0,750 = 0,389 моль/кг  

^t кип. = е*см = 0,52*0,389 = 0,202, где е - эбуллиоскопическая постоянная для воды.  

t кип. = 100 - 0,202 = 100,202 ос

fe2o3   -   валентности: 3   и   2

feo -   2,   2

pbo3 -   6,   2

mn2o3   - 3,   2  

no   -   2,   2

n2o3   - 3,   2

so2   -   4,   2

cro3   -   6,   2

hcl   -   1,   1

nh3   -   3,   1

alcl3   -   3,   1

ba3p2   -   2,   3

немного непонятно условие, видимо связано с качеством перевода. ведь именно угарный газ восстанавливает металлы из оксидов и при этом образуется углекислый газ.

7470 г                                                              4400 г

мео      +      со    =    ме    +    со2

х г/моль                             44 г

отсюда молярная масса оксида:   х = 7470*44/4400 = 74,7 г/моль

вычитаем кислород: м(ме) = 58,7 г/моль

по таблице менделеева этот металл - никель

ответ: в реакцию вступил оксид никеля (ni).