Вычислите массу кислорода, необходимую для сгорания фосфора, массой 0,31г

4р+5о2=2р2о5

n(p)=0,31 г/31 г/моль=0,01 моль

0,01 моль-4 моль (по ухр)

х моль-5 моль(о2 по ухр)

х=5*0,01/4= 0,0125 моль

m(o2)= 0,0125 моль * 32 г/моль= 0,4 г

ответ:

0,4 г

объяснение:

уравнение:

4p+5o2=2p2o5

рассчитывает количество вещества фосфора

n(p)= m/m=0,31\31=0,01моль

по уравнению, n(o2)=n(p)*5/4=0,0125моль

m(o2)=0,0125*32=0,4г

h3cсooch3  и hcooh

сн3соон + naoh = сн3сооna + h2o

n(ch3cooh) = m(ch3cooh)/m(ch3cooh) = 6/60 = 0,1 моль

n(cн3сооna) = n(н3сооnh) = 0,1 моль

m(н3сооna) = n(н3сооna)*m(н3сооna) = 0,1*82 = 8,2 г.