Вычислите массу кислорода, необходимую для сгорания фосфора, массой 0,31г

4р+5о2=2р2о5

n(p)=0,31 г/31 г/моль=0,01 моль

0,01 моль-4 моль (по ухр)

х моль-5 моль(о2 по ухр)

х=5*0,01/4= 0,0125 моль

m(o2)= 0,0125 моль * 32 г/моль= 0,4 г

ответ:

0,4 г

объяснение:

уравнение:

4p+5o2=2p2o5

рассчитывает количество вещества фосфора

n(p)= m/m=0,31\31=0,01моль

по уравнению, n(o2)=n(p)*5/4=0,0125моль

m(o2)=0,0125*32=0,4г

растворимость выражается в г на 100 г растворителя. если растворимость нитрита калия равна 80,5 г/100г, тогда очевидно, что в 500 г воды растворится 80,5*5 = 402,5 г нитрита натрия.

сначала растворить соль в воде, потом добавить раствор хлорида бария и отфильтровать осадок.

mgso4 + bacl2 = mgcl2 + baso4(осадок)