Вычислите массу кислорода, необходимую для сгорания фосфора, массой 0,31г

4р+5о2=2р2о5

n(p)=0,31 г/31 г/моль=0,01 моль

0,01 моль-4 моль (по ухр)

х моль-5 моль(о2 по ухр)

х=5*0,01/4= 0,0125 моль

m(o2)= 0,0125 моль * 32 г/моль= 0,4 г

ответ:

0,4 г

объяснение:

уравнение:

4p+5o2=2p2o5

рассчитывает количество вещества фосфора

n(p)= m/m=0,31\31=0,01моль

по уравнению, n(o2)=n(p)*5/4=0,0125моль

m(o2)=0,0125*32=0,4г

сасо3=сао+н2о

м(сасо3)=40+12+3*16=100

м(сао)=40+16=56

х=200*56/100=112г

ответ: 112г

kmno4   кислота -  hmno4   оксид  mn2o7

k2mno4 кислота - h2mno4  оксид  mno3