Две реакции имеют одинаковый порядок и равные энергии активации, но при 573 к энтропия активации первой реакции на 41,8 дж/моль*к больше энтропии активации второй реакции. отношение констант скоростей этих реакций к1/к2 при данной температуре впишите ответ в виде числа​

na2so4 + 2c = 2na2s + 2co2 (t = 600 градусов цельсия).

(mgoh)+, (al(oh)2)+, (cuoh)+, (fe(oh))2+

cl2+н2=2hcl

hcl+caohcl=cacl2+h2o

cacl2+2agno3=2agcl+ca(no3)2

2k2cro4+bano32=bacro4(осадок)+2kno3

2ch3cook + h2so4 =  k2so4+2ch3cooh

hgno32+h2s=hgs(осадок)+2hno3

nahco3+naoh=na2co3+h2o

2naoh + zn(oh)2 = na2[zn(oh)4]