Систематическое употребление этилового спирта и содержащих его напитков приводит к? ​

(+19)f 2881

(+28)ni 28882

с ростом степени окисления у марганца увеличиваются окислительные свойства и наооборот.

перманганат калия kmno4  - является сильнейшим окислителем

mn+2 - востановит св-ва

mn+3 - окислит-вост св-ва

mn+4 - окислит-вост св-ва

mn+6 - окислит-вост св-ва

mn+7 - окислительные свойства

+1 и +5 встреч редко

сас2  +      н2о      =      с2н2 +    сасо3- осадок

карбид кальция            ацетилен

c2h2 + h2o → ch3cho - уксусный альдегид

2cн3cooh +2c2н4 + о2 → 2cн3cooch=ch2 +2h2o

винилацетат

agno3 + koh = kno3 + agoh(осадок)

ag+ + no3- + k+ + oh- = k+ + no3- + agoh

ag+ + oh- = agoh

cuso4 + 2koh = k2so4 + cu(oh)2(осадок)

cu2+ + so4 2- + 2k+ + 2oh- = 2k+ + so4 2- + cu(oh)2

cu2+ + 2oh- = cu(oh)2

caco3 + 2hcl = cacl2 + h2co3

caco3 + 2h+ + 2cl- = ca2+ + 2cl- + 2h+ + co3 2-

caco3 = ca2+ + co3 2-

caco3 не расписываем, т.к это нерастворимая соль.

koh + hcl = kcl + h2o

k+ + oh- + h+ + cl- = k+ + cl- + h2o

h+ + oh- = h2o

h2so4 + 2koh = k2so4 + 2h2o

2h+ + so4 2- + 2k+ + 2oh- = 2k+ + so4 2- + 2h2o

2h + 2oh- = 2h2o

ну во-первых, гидролиз-это разложение водой.

гидролиз соли-это взаимодействие ионов соли с водой, в результате чего образуются слабые электролиты( малодиссоциирующие соединения-  h₂o, nh₄)

есть гидролиз по катиону, по аниону,  а еще есть гидролиз и по аниону и по катиону.

1) гидролиз по катиону  ( катион- цвет лакмуса  красный-среда кислая h+) или как говорит наша учительница "3к" 

например

znso₄  - (соль образована из слабого гидроксида и сильной кислоты)

  znso₄--> zn²+      + so₄²-   

zn²+  + h+  +  oh-  --> znoh+  +      h+ 

сильные кислоты:

hclo₄, h₂so₄, hno3

сильные щелочи  (основания):

lioh, naoh, koh, rboh, csoh, ca(oh)₂, ba(oh)₂, sr(oh)₂/

2) гидролиз по аниону ( анион - среда щелочная- лакмус синий  или ащс -сокращенно)

например

kf - соль образована из сильного основания и слабой кислоты

kf --> k+  + f-

f-  +  h₂o ( h+  +  oh-  )  --> hf°  + oh-

3) негидролизуемые соли (среда нейтральная -лакмус фиолетовый)

nacl ( сильное основание и сильная кислота)

например

nacl  +    h+  +  oh-  -->   na+  + oh-  +  h+ cl-

выводы:

1)гидролизу по катиону подвергаются соли, образованные слабым основанием и сильной кислотой. среда кислотная, лакмус красный

2) гидролизу по аниону подвергаются соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой. среда щелочная, лакмус синий.

3) негидролизуемые соли (или иначе- гидролиз идёт и  по аниону, и по катиону)

а) соли образованные сильной кислотой и сильным основанием.

б) нерастворимые соли

в) соли образованные слабой кислотой и слабым основанием

среда нейтральная, лакмус фиолетовый.