35 ! решите все 1)к 56 г раствора с массовой долей гидроксида калия 6% добавили избыток раствора нитрата алюминия. определите массу выпавшего осадка. 2)к 134 г раствора с массовой долей хлорида меди (ii) 2% добавили избыток раствора нитрата серебра. определите массу выпавшего осадка. 3)к 205 г раствора с массовой долей фосфата натрия 8% добавили избыток раствора нитрата бария. определите массу выпавшего осадка.

ответ:

1. 3koh+ al(no3)3=> al(oh)3(осад.) +3kno3

m(koh)=mра-раf*массов.долю= 56*0,06=3,36

n(kоh)=3,36/56=0,06

т.к.избыток расствора нитрата алюминия то считаем по koh

n(al(oh)3) = 1\3n(koh)=0,02

m(aloh)3)=n*m=0,02*78=1,56-ответ

2. cucl2+2agno3=cu(no3)2+2agcl(осадок)

решение:

m(cucl2)=134·0,02=2,68 г

n(сucl2)=2,68: 135=0,019 моль

n(agcl)=0,019·2=0,038 моль

m(agcl)=0,038·143,5=5,453 г-ответ

3.   na3po4+ba(no3)2=ba3(po4)2+3nano3

m(na3po4)=205*0,08=16.4 г

n(na3po4)=16.4/164=0.1моль

n(na3po4)=n(ba3(po4)2)=0.1 моль

m(ba3(po4)2)=0.1*601=60.1г-ответ

объяснение:

bao+2hno3=ba(no3)2+h2o;

bao+2h+ + 2no3- =ba2+ + 2no3-  + h2o.

ca(oh)2+2hno3=ca(no3)2+2h2o;

ca(oh)2 + 2h+=ca2+ + 2h2o.

  fe(oh)3+3hno3=fe(no3)3+3h2o;

fe(oh)3 + 3h+ + 3no3- = fe3+ + 3no3- + 3h2o.

na2so3+2hno3=na2so4+2no2(газ)+h2o;

so32- + 2h+  = co2+ h2o  .