К53г раствора фосфата калия с массовой долей этой соли 8% добавили избыток раствора хлорида цинка. определите массу выпавшего осадка

ответ:

объяснение:

2k3po4 +3zncl2=> zn3(po4)2¡ +6kcl

m р.в. = w*m p-pa/100% = 4,24 грамм

n(k3po4)=m/m=4,24/212=0.02

n(zn3 po4 2)= 0.01

m (zn3po4 2 )= m*m = 0,01* 136=1,36

ответ:

удачи

объяснение:

dano:

m(al)=3g

v(

4al+3o2=2al2o3

n(al)=3g/27g/mol

n(al)=0.1mol

n(o2)=0.1*3/4=0.075mol

v(o2)=0.075mol*22.4l/mol=1.68l

n(хлора)=v/vм=8/22.4=0.3моль. n(водорода)=12/22.4=0.5моль. n(хлороводорода)=1моль. v(хлороводорода)=n*vм=1*22.4=22.4л