Определите массу фосфата кальция если для реакции взято 4 г ca (oh)2 и 20 г фосфорной кислоты​

класс - основание(щёлочь)

вещество - гидроксид натрия, или едкий натр.

m(p-го в-ва) = m(p-pa)*w(р-го в-ва) = 500*0,2 = 100 г.

раз выпало 30 г, значит в растворе осталось 100 - 30 = 70 г растворенного вещества.

1) mr(al(oh)3)=ar(al) + 3*ar(h) + 3*ar(o)=27 + 3 + 48 = 78

2) w(al) = ar(al)/mr(al(oh)3)=27/78=0,35 или 35%

3) w(h)=3*ar(h)/mr(al(oh)3)=3/78=0,04 или 4%

4) w(o)=100% - w(al) - w(h) = 100 - 35 - 4 = 61%

ответ: массовые доли алюминия, водорода и кислорода соответственно составляют 35%, 4% и 61%

известковаявода — прозрачный раствор гидроксида кальция. она используется для обнаружения углекислого газа. при  взаимодействии с ним она мутнеет, так как образуется нерастворимый карбонат кальция: ca(oh)2 + co2 → caco3↓ + h2o