Сероводород объемом 13 л содержит примеси 10%. газ пропустили через избыток раствора сульфата меди ii. определите количество вещества и массу осадка.

w(ca)=40÷200·100=20%

w(2br)=80·2÷200·100=80%

1 дм3  = 1 литр

11,2 дм3   =  11,2 литров

n(вещества)=v/vm=11.2/22.4=0.5 моль

0.5 моль -  16 г

1 моль   -     32 г

m(вещества)=m/n=32 г/моль

но так как у нас  молекула вещества  двухатомная то м(элемента)=16

этот элемент - кислород

o2

dx/h2 = m(x)/mh2);    

17 = m(x)/2;

  m(x) = 17*2 = 34(г/моль)

мвозд. = м(х) / м(возд.) = 34/29 = 1,172 

hbr + koh = kbr + h2o

h+ + br- + k+ + oh- = k+ + br- + h2o

h+ + oh- = h2o