1. виявлення карбонових кислот · у 2 пробірки наливаємо по 1 мл розведеної оцтової кислоти. в одну пробірку капаємо декілька крапель лакмусу. спостерігає · у другу капаємо декілька крапель метилового оранжевого. спостерігає рівняння реакції 2. виявлення гліцеролу · у пробірку внесіть 1 мл розчину (іі) сульфату та додайте розчину натрій гідроксиду. розподіляємо на дві пробірки (другу будемо використовувати в наступному досліді). спостерігає рівняння реакції · потім до утвореного осаду додайте 3 краплі досліджуваної речовини гліцеролу. спостерігає рівняння реакції 3. якісна реакція на глюкозу · у пробірку вносимо 1 мл водного розчину (іі) сульфату та доливаємо розчин натрій гідроксиду або беремо другу частину утвореного осаду в досліді 2. · потім у пробірку 5 %-го розчину глюкози і нагрівають суміш до кипіння. спостерігає рівняння реакції 4. якісна реакція на крохмаль · у пробірку вносять 1 мл розчину крохмального клейстеру та 1 краплю розчину йоду в калій йодиді. спостерігає висновок:

hcl + koh = kcl + h2o

3hcl + fe(oh)3 = fecl3 + 3h2o

h2so4 + 2koh = k2so4 + 2h2o

3h2so4 + 2fe(oh)3 = fe2(so4)3 + 6h2o

koh + fe(oh)3 = kfeo2 + 2h2o

na2sio3+2hcl=2nacl+h2sio3

тип связи - ковалентная неполярная

кристалическая решетка - молекулярная

свойства:

природный иод состоит только из одного изотопа  — иода-127. конфигурация внешнего электронного слоя 5s2p5. в соединениях проявляет степени окисления −1, 0, +1, +3, +5 и +7 (валентности i, iii, v и vii).

радиус нейтрального атома иода 0,136 нм, ионные радиусы i−, i5+ и i7+ равны, соответственно, 0,206; 0,058-0,109; 0,056-0,067 нм. энергии последовательной ионизации нейтрального атома иода равны, соответственно, 10,45; 19,10; 33 эв. сродство к электрону −3,08 эв. по шкале полинга электроотрицательность иода 2,66, иод принадлежит к числу неметаллов.

иод при обычных условиях  — твердое чёрно-серое вещество с металлическим блеском и специфическим запахом. пары имеют характерный фиолетовый цвет, так же, как и растворы в неполярных органических растворителях, например в бензоле — в отличие от бурого раствора в полярном спирте. иод при комнатной температуре представляет собой темно-фиолетовые кристаллы со слабым блеском. при нагревании при атмосферном давлении он сублимируется (возгоняется), превращаясь в пары фиолетового цвета; при охлаждении пары иода кристаллизуются, минуя жидкое состояние. этим пользуются на практике для очистки иода от нелетучих примесей.

иод относится к группе галогенов.

образует ряд кислот: иодоводородную, иодновтистую, иодистою, иодноватую, иодную.

иод довольно активен, хотя и в меньшей степени, чем хлор и бром.

у фосфора много аллотропных модиикаций, но основные называются  белый фосфор, красный фосфор и черный фосфор. они отличаются друг от друга свойствами, строением и цветом.  аллотропные модификации фосфора различаются: так  белый фосфор ядовит, светится в темноте, и самовоспламеняеться,   то время как   красный фосфор неядовит, не светится в темноте, сам по себе не воспламеняется.