1. выбрать метод и составить схему определения процентного состава смеси, состоящей из карбоната натрия и хлорида натрия.

hno3 + naoh = nano3 + h2o

m=m x n

m(hno3)= 60 x 0.1 = 6г

m(naoh)=70 x 0.05 = 3.5г

n= m/m

n(hno3)= 6/63 = 0.095 моль

n(naoh)=3.5/40 = 0.0875 моль

значит азотная кислота дана в избытке, расчеты массы соли ведем по naoh

m(nano3)= 0.0875 x 85 = 7.4 г

w = m/m x 100%

w(nano3)= 7.4/130=5.7 г

профильтруй раствор соли через бумажный фильтр - у тебя будет чистый раствор соли без песка, затем полученный раствор выпари в чашке петри досуха - плучишь чистую поваренную соль

н2so4 + cao --> caso4 + h2o

из уравнения реакции: mr(h2so4) = 98, mr(cao) = 56

                                    m(h2so4) = 98г, m(cao) = 56 г

составляем пропорцию:

x - 0,35 г

98г - 56г           х = 0,35*98/ 56 = 0,6г (н2so4)

v(h2so4) = 0,6/ 1,24 = 0,48 

3h2so4 + 2fe(oh)3 = fe2(so4)3 + 6h2o полная  форма: 6h+ + 3so42− + 2fe(oh)3 = 2fe3+ + 3so42− + 6h2oкраткая  форма: 6h+ + 2fe(oh)3 = 2fe3+ + 6h2o

2fe(oh)3 + 3so3 --> fe2(so4)3 + 3h2o

fe2o3+3so3=fe2(so4)3 

fe2oh+h2so4=