Определите массу оксида алюминия al2o3, который образуется при сжигании 0,4 моль алюминия в кислороде.

дано:

n(al) = 0,4 моль

найти:

m(al2o3)-?

решение.

4аl + 3o2 = 2al2o3

из ухр видно, что n(al2o3) = 0,5n(al)

n(al2o3) = 0,5*0,4 моль = 0,2 моль

m(al2o3) = 102 г/моль

m(al2o3)=n(al2o3)*m(al2o3)

n(al2o3) = 0,2 моль*102 г/моль = 20,4 г

ответ: 20,4 г

сaco3 = cao + co2

m(caco3) = m(известняка)*w(caco3) = 600*0,9 = 540 г.

n(caco3) = m(caco3)/m(caco3) = 540/100 = 5,4 моль.

по уравнению n(cao) = n(caco3) = 5,4 моль.

m(cao) = n(cao)*m(cao) = 5,4*56 = 302,4 г.

fes2 --> 2so2 --> 2so3 --> 2hso4  (уравнено по сере)

m(fes2) = m(пирита)*w(fes2) = 100*0,9 = 90 кг

n(fes2) = m(fes2)/m(fes2) = 90/120 = 0,75 кмоль

по сехеме n(h2so4) = 2*n(fes2) = 2*0,75 = 1,5 кмоль

m(h2so4) = n(h2so4)*m(h2so4) = 1,5*98 = 147 кг.