Для анализа фосфорсодержащего удобрения взяли его образец массой 5 г. в результате ряда превращений получили фосфат кальция массой 6,2 г. определите массовую долю фосфора в удобрении. ( фосфат кальция - ca3(po4)2 )

так угольная кислоты слабая, то

kd = 1,32*10^(-4)

[h+] = 0,15 моль

рн = -lg[h+]

ph = -lg0,15 = 0,8

менделевий md

самарий sm

рутений ru

резерфордий rf мог бы называться    курчатовий ku (есть в старых таблицах)

дубний db

а -3

б -1

в -4

дано:                                             решение 

m(fe)= 28г                       2fe+ 3o2= 2feo3

найти:                             m(feo3)= 56+16* 3= 104 г/моль

m(                       состовляем пропорцию:

                                          28г         x

                                          =  

                                        112г       208г

x=52г

ответ: m(feo3)=52г