9класс. решить контрольную тема"неметалы"

n2+3h2   = 2nh3

масса чистого азота m=50*0,95=47,5 г

количество азота v=m/m=47,5/28=1,696 моль

количество аммиака теоретическое по уравнению реакции v=1,696*2=

3,392 моль

масса полученного аммиака m=3,392*17=57,664 г

выход составляет 8*100%/57,664=13,87%

nh4cl + naoh =nh3 +h2o +nacl

nh4+ +cl- + na+ + oh-=nh3 + h2o + na+ + cl-

nh4+ + oh-=nh3 + h2o

na2s + 2hcl =h2s+ 2nacl

2na+ + s2- + 2h+ + 2cl- = h2s +2na+ +2cl-

s2- + 2h+   = h2s

h2s + fecl2 =fes +2hcl

h2s + fe2+ + 2cl- = fes + 2h+ +2cl-

h2s + fe2+ = fes + 2h+

масса р-ра 50грамм

масса вещ-ва 8грамм

w 5%

решение: w умножить на массу в-ва и разделить всё на 100%=0,4%

такого уравнения не бывает. если надо получить аммиак, то правильная реакция:

n2+3h2=kat,t=2nh3

n2+h2=nh3

окислитель       n(0) + 3e=n(3-)     |*1  восстановление

восстановитель h - 1e = h(+)         |*3  окисление

n2+3h2=2nh3

1) с + о2=со2;   2) s + o2=so2;   3) 2zn + o2=2zno;   4) 2cu + o2=2cuo

  уравнения   горения   бинарных веществ:

  1) 2н2s + 3o2 = 2h2o + 2so2;   2) cs2 + 3o2 = co2 + 2so2;   3) ch4 + 2o2 = co2 + 2h2o

  катализаторы-это вещества,которые непосредственно участие в реакции не принимают,но в их присутствие реакции ускоряются или осуществляются вообще.

  кислород получают в лаборатории разложением при нагревании многих веществ,например калий перманганата("марганцовка"),пероксида водорода(в присутствии катализатора mno2),солей   азотной кислоты щелочных металов,разложение воды при температуре 2000 градусов или постоянным электрически током и многих других.

  для горения необходимо всего два условия: наличие кислорода и температура воспламенения данного вещества.температура воспламенения-это температура,при которой вещество загорается.

  медленное окисление-это горение тоже с выделением энергии,но без огня