Яка маса сульфуру(4) оксиду утвориться при згорянні 0.5 моль сірки?

  х г                     115 г

c2h4 + h2o = c2h5oh 

  28 г                   46 г

1) находим теоретический выход спирта:

если   практический выход спирта, т.е. 92 г - 80%,то

                                        теоретический(у) - 100%,откуда

у=92*100/80=115 г

2) подставив теоретический выход в уравнение получим:

  при взаимодествии 28 г этилена получится 46 г спирта,а

  при -- // --             х г,откуда

  х=28*115/46=70 г

5,6 л         х г

so2   +   2koh   =   k2so3   +   h2o

22,4 л     112 г

1) найдем массу чистого(без воды) гидроксида калия,который прореагировал с сернистым газом:

для взаимодействия 22,4 л газа   необходимо 112 г гидроксида,а

при -- // --                 5,6 г, откуда

х=5,6*112/22,4=28 г

2) эта масса,т.е. 28 г - 14%,а

масса   раствора у %, откуда

у=28*100/14=200 г

ответ:   5,6 л сернистого газа было пропущено через 14%-й раствор гидроксида калия массой 200 г 

а) 3 ci 2+fe= 2 fe2+ci3

б)cl2 + zn=zncl2

в)

d)cl2+ na=2  na2 ci

e)cl2 + cu =  cucl2

f)  hcl + hclo → 2hcl +  o

1,5 моль                   х моль

      s           +   o2   =   so2

1  моль                       1  моль  

n(s)=m/m= 48г   /   32г/моль=1,5 моль

n(sо2)=  1,5 моль*  1  моль/1  моль =1,5 моль

v(sо2)=  n(sо2)*vm =1,5 моль* 22,4 дм^3/моль = 33,6дм^3