Сколько грамм na реагирует с 50 грамм 4,6%-ного раствора муравьиной кислоты?

1. использование угля в качестве топлива в котельных, теплоэлектростанциях, при производстве металлов. газ опять же как топливо в газовых котлах, как в частных домах так и на производстве, использование газа для приготовления пищи в газовых плитах.

2. h2 + i2 = 2hi

n(i2) = m(i2)/m(i2) = 2,54/254 = 0,01моль.

по уравнению: n(h2) = n(i2) = 0.01 моль.

v(h2) = vm*n(h2)    (vm- молярный объем, равен 22,4 л/моль при н.у.)

v(h2) = 22,4*0,01 = 0,224 л или 224 мл.

Ag2 s  +  10 h n o3 (конц.,  гор.)  =  2 ag n o3  +  h2 s o4  +  8 n o2↑  +  4 h2 o   овр :     восстановление: no3−  +  2h+  +  1e−  =  no2  +  h2oокисление: ag2s  +  4h2o  −  8e−  =  so42−  +  8h+  +  2ag+ 8 1 8no3−  +  8h+  +  ag2s  =  8no2  +  4h2o  +  so42−  +  2ag+

 

для начала запишем ион окислителя в левой части уравнения, а частицу, получающуюся из него,  — в правой части.

восстановление: no3−  =  no2

возьмем образец массой 100 г. в нем будет 25 г водорода и 75 г углерода.

n(h) = m(h)/m(h) = 25/1 = 25 моль

n(c) = 75/12 = 6,25 моль

n(c) : n(h) = 6,25: 25 = 1: 4

простейшая формула - сн4

m(углеводорода) = d*m(o2) = 0,5*32 = 16,

молекулярная масса совпадает с молекулярной массой простейщей формулы, значит истинная формула углеводорода - сн4 - метан.

1) -1, 0, +7

2) 0, -2, +4, -2, +6,   +6, +4, +4

3) +2, 0, 0, -2, -2, -1

4) +7, +4, +7, 0, +6, +2