Знак – fe (феррум) . порядковый номер – 26, электронная формула 1s2 2s2 2p6 3d6 4s2. валентные электроны у атома железа находятся на последнем электронном слое (4s2) и предпоследнем (3d6). в реакциях железо может отдавать эти электроны и проявлять степени окисления +2, +3 и, иногда, +6. нахождение в природе. железо является вторым по распространенности металлом в природе (после алюминия) . в свободном состоянии железо встречается только в метеоритах, на землю. наиболее важные природные соединения: fe2o3 ( 3h2o – бурый железняк; fe2o3 – красный железняк; fe3o4(feo ( fe2o3) – магнитный железняк; fes2 - железный колчедан (пирит) . соединения железа входят в состав живых организмов. получение железа. в промышленности железо получают восстановлением его из железных руд углеродом (коксом) и оксидом углерода (ii) в доменных печах. доменного процесса следующий: c + o2 = co2, co2 + c = 2co. 3fe2o3 + co = 2fe3o4 + co2, fe3o4 + co = 3feo + co2, feo + co = fe + co2. свойства. железо – серебристо серый металл, обладает большой ковкостью, пластичностью и сильными магнитными свойствами. плотность железа – 7,87 г/см3, температура плавления 1539(с. свойства. в реакциях железо является восстановителем. однако при обычной температуре оно не взаимодействует даже с самыми активными окислителями (галогенами, кислородом, серой) , но при нагревании становится активным и реагирует с ними: 2fe + 3cl2 = 2fecl3 хлорид железа (iii) 3fe + 2o2 = fe3o4(feo ( fe2o3) оксид железа (ii,iii) fe + s = fes сульфид железа (ii) при высокой температуре железо реагирует с углеродом, кремнием и фосфором: 3fe + c = fe3c карбид железа (цементит) 3fe + si = fe3si силицид железа 3fe + 2p = fe3p2 фосфид железа (ii) железо реагирует со сложными веществами.
Популярные вопросы