При сжигании неизвестного алкина количеством 0,25 моль затрачен кислород объемом 22,4 дм³ определите формулу углеводорода

n схн2х-2=0.25 моль

vо2=22.4 л

формула схн2х-2

общую формулу алкина запишем схн2х-2.

n=v/vm

находим количество о2,  

n о2= v/vm =22,4/22,4=1 моль,  

пишем соотношение количеств веществ

n( схн2х-2 ) :     n( о2 ) =0,25 : 1= 1   : 4 ( это коэффициенты в уравнении горения)

запишем общее уравнение горения алкина и приравняем   4 к коэффициенту перед о2

схн2х-2 + (3х-1)/2)о2=хсо2 +( х-1)н2о

(3х-1)/2)=4

х=3, с3н4 пропин

с3н4 + 4о2=3со2 +2н2о  

находим массу всего раствора.

m=ρv

m=1075·5=5375(г)

находим массу na₂so₄.

m=5375·0,1=537,5(г)

ответ. 537,5 г. 

потому что на внешних слоях их атомов не больше 4 валентных  электронов