Найдите массовую долю карбоната натрия в растворе, полученном при растворении 5,72 г кристалла гидрата декагидрата карбоната натрия в 44,28 мл воды.

Ця як знайти масову частку

массу карбоната в кристаллогидрате лучше всего - по пропорции вычислять:  

44.28 г (na2co3*10h2o) г/моль  

х г (na2co3) г/моль  

отсюда х=(46*106)/286 = 17 г  

масса карбоната в исходном р-ре: m(na2co3) = m(р-ра) *w = 420 г*0,13 = 54,6 г  

суммарная масса карбоната (после добавления кристаллогидрата) : 5,72 г + 17 г = 77,6 г  

суммарная масса раствора: 420 г + 44.28 г = 447.06 г  

массовая доля карбоната в конечном р-ре: w(na2co3) = m(na2co3)/m(р-ра) = 71,6 г/447.06 г = 0,154, или 15,4%

Ag2 s  +  10 h n o3 (конц.,  гор.)  =  2 ag n o3  +  h2 s o4  +  8 n o2↑  +  4 h2 o   овр :     восстановление: no3−  +  2h+  +  1e−  =  no2  +  h2oокисление: ag2s  +  4h2o  −  8e−  =  so42−  +  8h+  +  2ag+ 8 1 8no3−  +  8h+  +  ag2s  =  8no2  +  4h2o  +  so42−  +  2ag+

 

для начала запишем ион окислителя в левой части уравнения, а частицу, получающуюся из него,  — в правой части.

восстановление: no3−  =  no2

во всех трех случаях равновесие сместится влево.