При поглощении углекислого газа избытком твердого гидроксида натрия массой 10 г был получен продукт, масса которого при прокаливании уменьшилась на 1,8 г. определите массовые доли веществ в твердом остатке после прокаливания. в первой реакции гидроксид в избытке.

co2 + 2naoh = na2co3 + h20

m - молярная масса

m(na2co3 * h2o) = 2 * 23 + 12 + 3 * 16 + 2 * 1 + 16 = 124

после прокаливания: 124 - 1,8 = 122,2

w(na2co3) = 106/122,2 * 100% = 86%

массовая доля w=m(na)*100%/m(nacl)=23*100%/58.5=39.3%

2naoh+h2so4=na2so4+2h2o

m(h2so4)=20*0,0499=0.998 г 

n(h2so4)=0.998/(34+64)=0.01моль

n(naoh)=0.02моль

m(naoh)=0.02*40=0.8г