На основании значений стандартных энтальпий и энтропий образования веществ определить возможность реакции восстановления tio2 углеродом при температуре 1500к

Оксид азота (iv) в широком интервале температур существует в виде равновесной смеси мономера no2 и димера n2o4. молекула no2 имеет угловую форму, предполагается, что атом азота находится в состоянии sp2-гибридизации, длина связи n – o равна 0,119 нм, что соответствует полуторной связи. no2 на атоме азота имеется неспаренный электрон, поэтому он легко димеризуется с образованием димера n2o4. молекула n2o4 плоская и состоит из фрагментов 2on – no2 c непрочной связью n – n. n2o4 свойства оксид азота (iv) no2 – бурый газ, с резким удушливым запахом, ядовит, n2o4 – бесцветен. твердый оксид азота (iv) бесцветен и состоит только из молекул n2o4. при его нагревании до температуры плавления -12,8 °с появляется бурая окраска, которая усиливается при повышении температуры и увеличения доли мономера в смеси. температура кипения 21,5 °с.

реакция обмена

без изменения степени окисления т.е не окислительно-.

 

ch4 + 2o2 = co2 +2h2o

объем метана v(ch4)= v*0.95=235.8*0.95=224.01 л

n=v/vm n(co2)=n(ch4)=v/vm=224.01/22.4=10 моль

m=n*mr=10*44=440 гр