Алкан сожгли в избытке кислорода, продукты реакции пропустили через раствор гидроксида калия (избыток) массой 196г. в результате реакции масса раствора составила 218,6г с массовой долей соли 22,1 %. определите молярную массу алкана

пишем общее уравнение горения алканов

пишем реакцию с гидроксидом калия

считаем массу карбоната калия в растворе

m(k₂co₃) = w(k₂co₃) * m(раствора) = 0.221 * 218.6 = 48.3 г

считаем количество вещества карбоната калия

n(k₂co₃) = m(k₂co₃) / m(k₂co₃) = 48.3 / 138 = 0.35 моль

по уравнению реакции столько же и углекислого газа (а в нем столько же, т.е. 0.35 моль углерода). сразу посчитаем его массу: m(co₂) = n(co₂) * m(co₂) = 0.35 * 44 = 15.4 г

посчитаем на сколько грамм увеличилась масса раствора: 218.6 - 196 = 22.6 г. значит 22.6 - 15.4 = 7.2 г - это вода которая образовалась при горении алкана, а это n(h₂o) = m(h₂o) / m(h₂o) = 7.2 / 18 = 0.4 моль (а в ней вдвое больше водорода, т.е. 0.8 моль)

из всего этого делаем вывод, что n(c) : n(h) = 0.35 : 0.8 = 3.5 : 8 = 7 : 16

значит формула алкана - c₇h₁₆ - гептан. м(с₇н₁₆) = 100 г/моль

2,5: 100*80=2 тонны меди

2,5: 100*20=0,5 тонны олова

cr(oh)3

2cr(oh)3 +6hcl=2crcl3+3h2o

  cr(oh)3 + 3naoh=na3[cr(oh)6]

zn(oh)2

zn(oh)2 + h2so4 = znso4 + 2h2o; zn(oh)2 + 2naoh = na2[zn(oh)4];