Поваренную соль расплавили и подвергли электролизу. из выделившегося при электролизе газа и водорода получили новый газ, который растворили в воде. при этом образовалось 300 мл раствора соляной кислоты с массовой долей 15 % (пл. 1,1 г/мл). рассчитайте, какая масса хлорида натрия подверглась электролизу.

v = 300 мл

w(hcl) = 15% = 0.15

p = 1.1 г/мл

m(hcl) = pvw(hcl) = 49.5 г

m(hcl) = ar(h) + ar(cl) = 1 + 35.5 = 36.5 г/моль

n(hcl) = m(hcl)/m(hcl) = 1.36 моль

cl2 + h2 = 2hcl

n(cl2) = 0.5n(hcl) = 0.68 моль

2nacl   = cl2 + 2na

n(nacl) = 2n(cl2) = 1.36 моль

2ca + 2h2o = 2ca(oh)2 са(он)2+со2=сасо3+н2о сасо3=(t)=сао+со2 сао+н2о=са(он)2 ca(oh)2 + 2hcl = cacl2 + 2h2o mgcl2+na2co3 = mgco3+2nacl mgco3 + h2o + co2 = mg(hco3)2 mg(hco)3 (кипячение водного раствора) = mgco3 + h2o + co2 mgco3 (прокаливание) = mgo + co2 co2 + 2naoh = na2co3 + h2o

4al + 3o2 = 2al2o3

2al + 3br2 = 2albr3

2al + n2 = 2aln

4al + p4 = 4alp