При взаимодействии щелочного металла с водой получили раствор щелочи массой 500 г с массовой долей щелочи 2,8% и водород объемом 2,8 л (н. у.) . укажите порядковый номер этого металла в периодической таблицы д. и. менделеева.

fe(oh)3

fe2o3 

feo

вот так будет правильно

находим способом подбора, 12*2 = 24      

24 : 30 = 0.8, 6 : 30 = 0.2  

все верно

n(c)=85.71/12=7.143моль

n(h)=14.29/1=14.29моль

n(c): n(h)=7.143: 14.29=1: 2

ch2 - 12+2=14г/моль

m(cxhy)=2d=2*14=28г/моль

28/14=2

c2h4 этен

2fe+3cl2=2fecl3

fe^0-3e=fe^+3

cl^0+1e=cl^-1 

3fe+2o2=fe3o4 

fe^0-2e=fe^+2 

fe^0-3e=fe^+3

o^0+2e=o^-2

fe+s=fes

fe^0-2e=fe^+2

s^0+2e=s^-2

fe+2hcl=fecl2+h2

fe^0-2e=fe^+2

2h^+1+2e=h2^0