При взаимодействии аммиака с серной кислотой было получено 63,36 грамм сульфата аммония с выходом 80%. рассчитайте массу использованной серной кислоты. желательно подробно расписать, )

Дано: mпр.[(nh4)2so4] = 63.36 г. w(выход) = 80% найти: m(h2so4) - ? решение: 2nh3 + h2so4 = (nh4)2so4 найдём сначала теоретически полученную массу сульфата аммония: mтеор.[(nh4)2so4] = 63.36/0.8 = 79.2  теперь можно найти количество сульфата аммония: m[(nh4)2so4] = 132 г/моль n[(nh4)2so4] = 79.2/132 = 0.6 моль из ухр: n(h2so4): n[(nh4)2so4] = 1: 1 n(h2so4) = 0.6 моль m(h2so4) = 98 г/моль m(h2so4) = 0.6 * 98 = 58.8 г. ответ: m(h2so4) = 58.8 г. p.s. нужно было найти сначала теоретическую массу сульфата аммония, чтобы точно узнать, сколько было использовано серной кислоты, так как практическая масса - это масса с учётом потерь в процессе реакции. 

2h2o2 = 2h2o +o2

масса пероксида в растворе m=170*0,05=8,5 г

количество кислорода v=v/vm=0,672/22,4=0,03 моль

по уравнению реакции количество разложившегося пероксида равно 0,06 моль

масса m=v*m=0,06*34=2,04 г

тогда разложилось 2,04*100%/8,5 = 24%

 

2

смесь cah2 и nah

пусть х г масса гидрида кальция, тогда масса гидрида натрия 6,4-х

количество гидрида кальция и натрия соостветственно v=m/m

x/42   и   (6,4-х)/24

масса водорода в каждом

х/21 и  (6,4-х)/24

тогда (х/21+(6,4-х)/24)/6,4=0,04688

х/21+(6,4-х)/24=0.300032

0,00595х=0,0336

х=5,6 г

массовая доля гидрида кальция w=5,6*100%/6,4=87,5%

 

нда, одна ошибка в слове и вот уже реакции приобретают политический

nh3 + h2o < => nh4(+) +

hf + h2o < => h3o(+) +

nh3 + hbr = nh4(+) +

h2s + 8hno3 = h2so4 + 8no2 + 4h2o (окислительно-восстановительные реакции тоже являются протолитическими)

nh3 + hclo4 = nh4(+) +

h2o + nh4(+) < => nh3 + h3o(+)

h3o(+) + < => 2h2o ( реакция автопротолиза воды)

+ < => so4(2-) + h2o (у частицы сродство к протону больше, чем у поэтому она присоединяет его к себе).