При взаимодействии аммиака с серной кислотой было получено 63,36 грамм сульфата аммония с выходом 80%. рассчитайте массу использованной серной кислоты. желательно подробно расписать, )

Дано: mпр.[(nh4)2so4] = 63.36 г. w(выход) = 80% найти: m(h2so4) - ? решение: 2nh3 + h2so4 = (nh4)2so4 найдём сначала теоретически полученную массу сульфата аммония: mтеор.[(nh4)2so4] = 63.36/0.8 = 79.2  теперь можно найти количество сульфата аммония: m[(nh4)2so4] = 132 г/моль n[(nh4)2so4] = 79.2/132 = 0.6 моль из ухр: n(h2so4): n[(nh4)2so4] = 1: 1 n(h2so4) = 0.6 моль m(h2so4) = 98 г/моль m(h2so4) = 0.6 * 98 = 58.8 г. ответ: m(h2so4) = 58.8 г. p.s. нужно было найти сначала теоретическую массу сульфата аммония, чтобы точно узнать, сколько было использовано серной кислоты, так как практическая масса - это масса с учётом потерь в процессе реакции. 

w=m(р.в-ва)/m(р-ра)*100%

 

m(р.в-ва)=w* m(р-ра)/100%

 

m(р.в-ва)=0,5% *50г/100% =0,25г

 

m(h2o)=50г-0,25г=49,75г

 

ответ: m(соли)=0,25г, m(h2o)=49.75г

1.знаходимо масу вуглеводню: m(cxhy)=dhe * 4=28*4=112 

  2.знаходимо масу гідрогену у воді за пропорцією: 18 г h2o містить 2 г гідрогену,

                                                                              а 1,44 г г, де х=2*1,44/18=0,16г(це така маса гідрогену у речовині).

  3.тепер знайдемо масову частку гідрогену у речовині(знову за пропорцією):

  маса всієї речовини 1,12 г - це 100%,а

  маса гідрогену   0,16 %,де y=0,16*100/1,12=14,28%(w)

  4.а   кількість атомів гідрогену   у   речовині   знаходимо за формулою:

  n(н)=mr(cxhy)*w(h)/ar(h)*100%=112*14,28/1*100=16

5.масова   частка   карбону у речовині-це різниця між 100% і масовою часткою гідрогену,тобто 100-14,28=85,72%

6.кількість атомів карбону у речовині знаходимо за типовою формулою,але ar(c)=12,тобто

n(c)=mr(c)*w(c)/ar(c)*100%=112*85,72/12*100%=8

  а значить формула речовини: c8h16