Сколько моль белого фосфора можно получить из 50 г фосфорита, имеющего 38 процентов примесей? mr(ca3(po4)2)= 310

Дано: m'(ca3(po4)2)= 50 r ω(прим)= 38% или 0,38 найти: m( решение. м(са3(ро4)2) = 310 г/моль m(ca3(po4)2 = 50 г - 50 г*0,38 = 31 г n(ca3(po4)2)= m/m = 31 г/310 г/моль = 0,1 моль са3(ро4)2)⇒2р из схемы видно, что n(p)=2n(ca3(po4)2) n(p) = 2*0,1 моль = 0,2 моль m(p) = n*m = 0,2 моль*31 г/моль = 6,2 г ответ: 6,2 г

обозначим необходимую массу 15% раствора сульфата натрия через х.

тогда m(na2so4) = 0,15x.

при добавлении воды масса соли отстается той же.

пишем уравнение для расчета массовой доли: w = m(в-ва)/m(p-pa)

подставим значения переменных: 0,05 = (0,15x)/(x+200).

решаем уравнение: 0,05*(x+200) = 0,15x,

0,05x+10 =0,15x,

10 = 0,1х,

х = 100.

нужно взять 100 г 15% раствора сульфата натрия.

стандартное изменение энтальпии реакции равно сумме стандартных энтальпий образования продуктов данной реакции.

δh298(ca(oh)2)=δhобр(ca(oh)2)+δhобр(h20)+δhобр(сaо)=-65,06 - 285,84 - 635,60 = - 986,5 кдж.