Сколько моль белого фосфора можно получить из 50 г фосфорита, имеющего 38 процентов примесей? mr(ca3(po4)2)= 310

Дано: m'(ca3(po4)2)= 50 r ω(прим)= 38% или 0,38 найти: m( решение. м(са3(ро4)2) = 310 г/моль m(ca3(po4)2 = 50 г - 50 г*0,38 = 31 г n(ca3(po4)2)= m/m = 31 г/310 г/моль = 0,1 моль са3(ро4)2)⇒2р из схемы видно, что n(p)=2n(ca3(po4)2) n(p) = 2*0,1 моль = 0,2 моль m(p) = n*m = 0,2 моль*31 г/моль = 6,2 г ответ: 6,2 г

 

дано:

m(n2)+пр.=50г

w(пр.)=5%=0,05

v(nh3)=?

m(nh3)=?

решение:

n2          +3h2 =  2nh3

m 28г/моль              17г/моль

1)вычислим m пр. по форм: mв-ва=w*mсмеси

mприм.=0,05*50г=2,5г

2)выч m n2

m(n2)=50г-2,5г=47,5г

3)выч n n2 по форм: n=m/m

n(n2)=47,5г/28г/моль=2 моль

4)выч n nh3 мет. сравнения

n(nh3)/n(n2)=2/1=> n(nh3)=2n(n2)=2*2=4 моль

5)выч v nh3 по форм: v=vm*n

v(nh3)=22,4л/моль*4моль=89,6 л

6)выч m nh3 по форм: m=n*m

m(nh3)=4моль*17г/моль=68г

ответ: m(nh3)=68г; v(nh3)=89,6л

№1 как я понимаю уже   сделали)

 

№2             а)ag + hno3--> agno3+no+h2o 

восстановление:   n(+5)  +3e = n(+2)            | 

окисление : ag(0) -1e = ag(+)                 |*3

 

3ag+4hno3=3agno3+no+2h2o

 

б)сa+h2so4--> caso4+h2s+h2o

восстановление: s(+6) +8e=s(-2)   |

окисление:   ca(0) - 2e = ca(+2)     | *4

 

4ca + > 4caso4 + h2s + 4н2о 

 

в) bi+4hno3--> bi(no3)3+no+2h2o

 

восстановление: n(+5) +3e=s(+2)     |1

окисление:   bi(0) - 3e =  bi(+3)         | 1