Определите массу оксида серы 6 который надо растворить в 4 кг воды чтобы получить раствор с массовой долей серной кислоты 4,9%

Пишем реакцию с перва so3+h20=h2so mh2o=4000г. скажем что прореагировола x моль so3  . mso3=80x  тогда  mр-ра=4000+80х и mh2so4=98x  0.049=98х/4000+80x решаем это уравнение получается х=2.083 моль.значит масса so3=80*2.083=166,7 г

m2(селитры) = m1 + m(добавл)

m1 = m(p-pa)*w(селитры) = 40*0,2 = 8 г

m2(селитры) = 8 + 5 = 13 г

m2(p-pa) = m(p-pa) + m(добавл) = 40 + 5 = 45 г

w2(селитры) = m2(селитры)/m2(p-pa) = 13/45 = 0,29 или 29%.