Сколько литров (н. у) серного ангидрида необходимо впитать в 300 г 15% ного раствора серной кислоты чтобы образовался 50% ный раствор серной кислоты ? ? с объяснением

Ангидридом мы называем кислотный остаток. в этом случае это so3. представим что у нас в колбе есть какое-то количество серного ангидрида. предположим что количество серного ангидрида - x далее представим что в 300 гр 15% серной кислоты впитывают so3. so3 + h2so4 15% = h2so4 50% x h2o h2o 50% 300гр когда so3 перемешали с раствором серной кислоты, оксид серы(vi) взаимодействовал с водой, и образовался h2so4. so3 + h2o = h2so4 так как вода здесь избыток мы будем n(so3) = 0.0125x моль следовательно, m(h2so4) = 1.225x гр + m(h2so4) в растворе = 1.225x + 45 гр теперь составляем уравнение : 1.225x + 45 гр / x + 300 = 0.5 0.5x + 150 = 1.225x + 45 x = 144.8 гр нам известна масса серного ангидрида, теперь находим его моль. n(so3) = 1.81 моль и вот находим обьем серного ангидрида : v(so3) = 40.5 л

так угольная кислоты слабая, то

kd = 1,32*10^(-4)

[h+] = 0,15 моль

рн = -lg[h+]

ph = -lg0,15 = 0,8

cuso4 + fe = feso4 + cu

раз масса опилок уменьшилась на 11,2, значит в реакцию вступило 11,2 г железа.

n(fe) = m(fe)/m(fe) = 11,2/56 = 0,2 моль

по уравнению n(cu) = n(fe) = 0,2 моль

m(cu) = n(cu)*m(cu) = 0,2*64 = 12,8 г.

ответ: выделилось 12,8 г меди.