При взаимодействии 17 г лития, содержащего 11% примесей, с водой было получено 8 л водорода (н. сколько это составляет процентов от теоретически возможного? какое количество щелочи образовалось при этом?

2li+2h2o=2lioh+h2 для реакции взяли 17*0,89=15,13 грамм лития без примесей. согласно уравнению реакции во взаимодействие с водой вступает 7*2=14 грамм лития, при этом образуется 22,4 литра водорода, а по условиям в реакцию вступило 15,13 грамм лития и должно было образоваться х литров водорода. х=15,13*22,4/14= 24,2 литра водорода должно образоваться в теории (100%-ный выход). на практике, выход водорода составляет 8 литров, что в процентах составляет 8*100/24,2=33%. в ходе реакции должно было образоваться 15,13*21/14=22,7 грамм щелочи гидроксида лития. так как практический выход составляет 33%, то в ходе реакции образовалось 22,7*0,33=7,49 грамм гидроксида лития.

h2 + cl2 = 2hcl

n(h2) = m(h2)/m(h2) = 20/2 = 10 кмоль ( киломоль)

по уравнению n(hcl) = 2*n(h2) = 2*10 = 20 кмоль

hcl + naoh = nacl + h2o

по уравнению n(naoh) = n(hcl) = 20 кмоль

m(naoh) = n(naoh)*m(naoh) = 20*40 = 800 кг.