Na+h2o сколько водорода выделится при взаиможействии 46 грамм натрия с водой

Из таблицы менделеева возьмем значения масс водорода и натрия. na=23грамм н=1 грамм. напишем реакцию и расставим коэффициенты. 2na+2h2o=2naoh+h2 вычислим сколько моль делает 46 грамм натрия. n=m/mr=46/23=2моль как видим , в реакции ыступвет 2 моль натрия , и оьразуется 1 моль н2.

с6н12о6 > 2c2h5oh + 2co2

n(c2h5oh) = m(c2h5oh)/m(c2h5oh) = 230/46 = 5 моль.

по уравнению видно, что со2 образуется столько же сколько и спирта.

n(co2) = n(c2h5oh) = 5 моль.

v(co2) = vm*n(co2)      (vm - молярный объем, равен 22,4 л/моль, при н.у.)

v(co2) = 22,4*5 = 112 л.

4hno3 = 4no2 + 2h2o + o2

n+5 +e = n+4          |4

2o-2 -4e = o2(0)|1