Решите по , плес ! 1 . в результате реакции уравнение которой: 4fes+11o2=8so2+2fe2o3+3310 кдж выделилось 1324 кдж теплоты. рассчитайте массу образовавшегося оксида железа (lll.) 2 . на основании уравнения ch4+2o2=co2+2h2o+8o2 кдж рассчитайте, какое количество теплоты выделится при сжигании 8 г метана. буду .

По уравнению:   для 2 моль fe2o3 - 3310 кдж выделилось 1324 кдж теплоты, то есть 3310/1324=0.4 раз меньше соответственно, количество моль fe2o3 также в 0.4 раз меньше  n(fe2o3)= 0.8 моль  m(fe2o3)=nm= 0.8 * 160 = 128 г 1 моль ch4 - 802 кдж n(ch4) = 8г/ 16 г/моль = 0.5 моль значит, теплоты также в 0.5 раз меньше 802*0.5=401 кдж

a) 2ba + o2 = 2bao

ba(0) - 2e = ba(2+)

o2(0) + 4e = 2o(2-)

в скобках указаны степени окисления.

атомы бария свои электроны атомам кислорода. барий отдает электроны - он восстановитель, при этом сам окисляется.

кислород принимает электроны - он окислитель, при этом сам восстанавливается.

б) mg + cl2 = mgcl2

mg(0) - 2e = mg(2+)

cl2(0) + 2e =

магний отдает электроны - он восстановитель, при этом сам окисляется.

хлор принимает электроны - он окислитель, при этом сам восстанавливается.

6,7л                 хл

с3н₈       +       7о₂ ⇒ 4н₂о + 3со₂

22,4 л/моль   7·22,4 

 

х=6,7·7·22,4 / 22,4 = 46,9л

ответ: 46,9л