Рассчитайте массу оксида магния который образуется при обжиге карбоната магния массой 200 г содержащнго 10% примесей

Дано: m(техн. mgco₃)=200г. ω%(прим.)=10% m(mgco₃ 1. определим массу примесей: m(прим.)=ω%(прим.)×m(техн. mgco₃)÷100%=10%×200г.÷100%=20г. 2. определим массу чистого карбоната магния: m(mgco₃)=m(техн. mgco₃)-m(прим.)=200г.-20г.=180г. 3. определим молярную массу карбоната магния и его количество вещества в 180г.: m(mgco₃ )=24+12+16х3=84г./мольn(mgco₃)=m(mgco₃)÷m(mgco₃)=180г.÷84г./моль=2,1моль 4. запишем уравнение реакции и проанализируем его: mgco₃ + 2hci = mgci₂ + co₂ + h₂ o по уравнению реакции из 1моль карбоната магния образуется 1моль оксида магния.по условию 2,1моль  карбоната магния, значит образуется тоже 2,1моль оксида магния. n(mgo)=2,1моль 5. определим молярную массу магния и его массу количеством вещества 2,1моль: m(mgo)=24+16=40г./мольm(mgo)=n(mgo)×m(mgo)=2,1моль×40г./моль=84г 6.ответ: из 200г. технического карбоната магния с массовой долей примесей 10% образуется 84г. оксида магния.

сн3cho + ag2o = ch3cooh + 2ag

n(ag) = m(ag)/m(ag) = 2,7/108 = 0,025 моль

по уравнению n(ch3cho) = n(ag)/2 = 0,025/2 = 0,0125 моль

m(ch3cho) = n(ch3cho)*m(ch3cho) = 0,0125*44 = 0,55 г

bacl2 + h2so4 = baso4 + 2hcl

m(bacl2) = w(bacl2)*m(p-pa bacl2) = 0,0624*1000 = 62,4 г.

n(bacl2) = m(bacl2)/m(bacl2) = 62,4/208 = 0,3 моль.

по уравнению реакции n(baso4) = n(bacl2) = 0,3 моль.

m(baso4) = n(baso4)*m(baso4) = 0,3*233 = 69,9 г.

ответ: масса осадка равна 69,9 г.