Газ, который выделяется при разложении 1032 г хлората калия, содержащего 5% бескислородной примеси, использовали для окисления серы. определите массу серы, которая может прореагировать, и объем (н. у.) образующегося газообразного продукта окисления.

1) 2kclo3 = 2hcl + 3o2

2) s +o2 = so2

1) w(kclo3) = 100% -5% =95%

2) m(kcio3) = 0,95*1032=980,4г

3) n(kclo3) = 980,4/123,5=8моль

4) n(kclo3)/n(o2) = 2/3   => n(o2)=12моль

5) v(so2)=12*22,4=268,8л

6) n(s)=12моль

7) m(s)=12*32=384г 

c6h5no2+3h2-> c6h5nh2+2h2oнайдем сколько моль нитробензола вступило в реакцию по условию: 492\123= 4 мольиз уравнения реакции видно, что с 1 моль нитробензола получается 1 моль анилина => выход анилина будет равен 4 моль, а масса = 93*4=372г анилина. с учетом, что у нас выход 94% найдем реальную массу выхода анилина: 94*372\100=349,68гответ: 349,68г анилина.

2fe(oh)2+h2o2(разб)= 2fe(oh)3