Рассчитайте количество вещества, массу и объём углекислого газа при нормальных условиях, который выделяется при действии раствора массой 490 граммов с массовой долей серной кислоты 10% на карбонат натрия

H2so4+na2co3=na2so4+h2o+co2 найдём массу чистой серной кислоты : 490×10%=490×0.1=49г. v(co2)=m(h2so4)×vm/ m(h2so4)=49×22.4/98г.моль=11.2л. v(co2)=11.2л. n(кол-во вещества, в данном случае газа)=v/vm= 11.2/22.4=0.5 моль n(co2)=0.5моль вычислим массу углекислого газа: m=n×m m(co2)=0.5моль×44г.моль=22г. ответ: v(co2)=11.2л n(co2)=0.5моль m(co2)=22г

cacl2 + 2naoh = ca(oh)2 + 2nacl

ca(oh)2 + co2 = caco3 + h2o

caco3 + h2co3 = ca(hco3)2

ca(hco3)2 + ca(oh)2 = 2caco3 + h2o

caco3 + 2hcl = cacl2 + co2 + h2o

 

mgco3 + 2hcl = mgcl2 + h2o + co2

mgcl2 + 2naoh = mg(oh)2 + 2nacl

mg(oh)2 + h2so4 = mgso4 + 2h2o

ca-> cao-> ca(oh)2-> ca(no3)2

1)2ca+o2=2cao реакция соединения

2)cao+h2o=ca(oh)2реакция соединения

3)ca(oh)2+2hno3=ca(no3)2+2h2o реакция обмена