При сгорании 0,31 г газообразного органического вещества выделилось 0,224 л углекислого газа, 0,45 г воды и 0,112 л азота. плотность вещества 1,384 г/л. установите молекулярную формулу этого соединения и назовите его.

Первым делом нужно определить кол-во углекислого газа, чтобы найти кол-во углерода в составе ов. n(co2) = v(co2)/vm = 0,224 л/ 22,4 л/моль = 0,01 мольn(c) = n(co2) = 0,01 мользатем нужно найти кол-во воды, чтобы найти кол-во водорода в составе ов. n(h2o) = m(h2o)/m = 0,45 г / 18 г/моль = 0,025 моль n(н) = 2n(н2о) = 0,05 мольосталось найти кол-во азота в составе ов. n(n2) = v(n2)/vm = 0,112 л/ 22,4 л/моль =  0,005 моль n(n) = 2n(n2) = 0,01 мольиндексы в формуле относятся как кол-ва в-в. cxhynzx: y: z = 0,01 : 0,05 : 0,01 = 1 : 5 : 1ch5n - простейшая формула.рассчитаем молярную массу.m = 12*1 + 1*5 + 14 = 31рассчитаем объем в-ва по его плотности и массе. v (ob) = m (ob) / p (ob) = 0,31 г / 1,384 г/л ≈ 0,224 л рассчитаем кол-ва в-ва (ов) по его объему. n (ob) = v (ob) / vm = 0,224 л / 22, 4 л/моль = 0,01 моль рассчитаем молярную массу в-ва по его кол-ву и массе. m (ob) = m (ов) / n (ob) = 0,31 г / 0,01 моль = 31 г/моль сравним с найденной молярной массой по простейшей формуле - они равны ⇒ это и есть ответ. ответ: ch5n - метиламин.

кристаллическая сода это na2co3*10h2o

массовая дола чистой соли в кристаллогидрате: w(na2co3) = m(na2co3)/m(na2co3*10h2o) = 106/286 = 0,37

значит в 75 г кристаллической соды 0,37*75 = 27,75 г na2co3.

w(na2co3) = m(na2co3)/m(p-pa)

m(p-pa) = m(h2o) + m(na2co3*10h2o) = 425 + 75 = 500 г.

w(na2co3) = 27,75/500 = 0,056 или 5,6%.

s + o2 = so2

n(s) = m(s)/m(s) = 20/32 = 0,625 моль

по уравнению n(o2) = n(s) = 0,625 моль.

m(o2) = n(o2)*m(o2) = 0,625*32 = 20 г.

m(воздуха) = m(o2)/w(о2) = 20/0,231 = 86,6 г.