Какое количество соли можно получить при растворении гидрокиста алюминия в 31,5% растворе азотной кислоты массой 60г, если выход реакции составил 80%?

Al(oh)₃ + 3hno₃ = al(no₃)₃ + 3h₂o n(hno₃)=m(hno₃)/m(hno₃) n(hno₃)=mw/m(hno₃) теоретическое количество соли n{al(no₃)₃}=n(hno₃)/3 n{al(no₃)₃}=mw/3m(hno₃) практическое количество соли n'{al(no₃)₃}=kn{al(no₃)₃}=kmw/3m(hno₃) n'{al(no₃)₃}=0,80*60г*0,315/(3*63г/моль)=0,08 моль

m(p-panacl) = v(p-panacl)*p = 500*1,15 = 575 г

m(nacl) = m(p-panacl)*w(nacl) = 575*0,2 = 115 г

масс соли в растворе остается постоянной.

m2(p-panacl) = m(nacl)/w2(nacl) = 115/0,045 = 2555,6 г

v2(p-panacl) = m2(p-panacl)/p2 = 2555,6/1,03 = 2481,2 мл.

первоначальный раствор нужно довести до объема 2481,2 мл.

0,2 моль                                            х г

c6h6      +      br2      =    c6h5br  +  hbr

  1 моль                                157 г/моль

 

х = 157*0,2 = 31,4 г.    это теоретический выход бромбензола.

реальный 29,83 г.

массовая доля выхода в % от теоретического:

29,83*100%/31,4 = 95 %

ответ: 95 %.