Какое количество соли можно получить при растворении гидрокиста алюминия в 31,5% растворе азотной кислоты массой 60г, если выход реакции составил 80%?

Al(oh)₃ + 3hno₃ = al(no₃)₃ + 3h₂o n(hno₃)=m(hno₃)/m(hno₃) n(hno₃)=mw/m(hno₃) теоретическое количество соли n{al(no₃)₃}=n(hno₃)/3 n{al(no₃)₃}=mw/3m(hno₃) практическое количество соли n'{al(no₃)₃}=kn{al(no₃)₃}=kmw/3m(hno₃) n'{al(no₃)₃}=0,80*60г*0,315/(3*63г/моль)=0,08 моль

при растворении калия в воде, гидроксида натрия в растворе не будет вообще. ему там просто взяться

будем считать, что речь идет все-таки о гидроксиде калия, так как дана масса калия.

2k + 2h2o = 2koh + h2

n(k) = m(k)/m(k) = 15,6/39 = 0,4 моль

по уравнению n(koh) = n(k) = 0,4 моль

m(koh) = n(koh)*m(koh) = 0,4*56 = 22,4 г.

 

w(koh) = m(koh)/m(p-pa)

m(p-pa) = m(h2o) + m(k) - m(h2)

n(h2) = n(k)/2 = 0,4/2 = 0,2 моль

m(h2) = n(h2)*m(h2) = 0,2*2 = 0,4 г.

(вообще-то массу водорода можно не учитывать, она слишком мала и особого влияния на конечный результат не окажет)

m(p-pa) = 300 + 15,6 - 0,4 = 315,2 г

w(koh) = 22,4/315,2 = 0,07 или 7%.

 

 

пентен -1

2-метилбутен-2

циклопентан

еще есть пространственная изомерия (цис-пентен2 и транс-пентен2)