Вычислите массовую долю оксида магния в смеси, состоящей из 36 г оксида магния, 44 г оксида железа (2)и 15 г алюминия

Дано m(mgo) = 36 g m(feo)= 44 g m(al) = 15 g w(mgo) -? w(mgo) = n(mgo) / (n(mgo) + n(feo) + n(al)) * 100% m(mgo) = 24+16=40 g/mol m(feo)= 56+16 = 72 g/mol m(al)= 27 g/mol n(mgo)=m / m =  36/40 = 0.9 mol n(feo) = m/m = 44 / 72 = 0.6 mol n(al) = m/m = 15/27 = 0.6 mol n() = n(mgo) + n(feo) + n(al)= 0.9+0.6+0.6 = 2.1 mol w(mgo)= 0.9 / 2.1 *100%= 42.86% ответ 42.86%

caco3 + 2hno3 = ca(no3)2 + co2 + h2o

 

1)mr(caco3)=40+12+16*3=100 г/моль

2)mr(hno3)=63 г/моль

3)mr(co2)=44г/моль

4)100%-250г

20%-хг

х=50г-примеси

5)250г-50г=200г(caco3)

6)n(caco3)=200/100=2 моль

7)2моль-хмоль

100г/моль-63моль

х=63*2/100=1,26моль

n(hno3)=1,26моль

8)m=mr*n

m(hno3)=63*1,26=79,38г

9) 79,38г-х

2-1

х=79,38/2=39,69г

m(co2)=39,69г

10)n=m/mr

n(co2)=39,69г/44=0,902моль

11)v=vm*n

v(co2)=22,4*0,902=20,20л

ответ 20,20л

 

2са + о2 = 2сао

n(ca) = m(ca)/m(ca) = 100/40 = 2,5 моль

по уравнению n(o2) = n(ca)/2 = 2,5/2 = 1,25 моль

v(o2) = n(o2)*vm = 1,25*22,4 = 28 л.