Дать характеристику элементу флуор. ,

Фтор  (лат. fluorum), f, элемент с атомным номером 9, атомная масса 18,998403. природный фтор состоит из одного стабильного нуклида  19f. конфигурация внешнего электронного слоя 2s2p5. в соединениях проявляет только степень окисления –1 (валентность i). фтор расположен во втором периоде в группе viiа периодической системы элементов менделеева, относится к  галогенам. радиус нейтрального атома фтора 0,064 нм, радиус иона f–  0,115 (2), 0,116 (3), 0,117 (4) и 0,119 (6) нм (в скобках указано значение координационного числа). энергии последовательной ионизации нейтрального атома фтора равны, соответственно, 17,422, 34,987, 62,66, 87,2 и 114,2 эв. сродство к электрону 3,448 эв (самое большое среди атомов всех элементов). по шкале полинга электроотрицательность фтора 4 (самое высокое значение среди всех элементов). фтор — самый активный неметалл.

медный купорос представляет собой пентагидрат сульфата меди cuso4*5h2o.

найдем массовую долю сульфата меди в купоросе.

w(cuso4) = m(cuso4)/m(cuso4*5h2o) = 160/250 = 0,64

m(cuso4*5h2o) = m(cuso4) + 5*m(h2o) = 160+5*18 = 250.

m(cuso4) = m(cuso4*5h2o)*w(cuso4) = 500*0,64 = 320 г.

из 500 г медного купороса можно получить 320 г сульфата меди.

разложение оксида ртути(ii): 2hgo=2hg+o2(t> 340c)

следующее, как я понимаю,это хлорат калия.он разлагается по разному:

4kclo3 = 3kclo4 + kcl (400 °c), а также kclo4 = kcl + 2o2↑ (550—620 °c). температура нагревания снижается при участии в реакции катализаторов(т.к  mno2, fe2o3, cuo и др.) примерно до 200с -  2kclo3 = 2kcl + 3o2 (150—300 °c, кат. mno2).