Вычисли, какая масса алюминия прореагировала с серной кислотой, если выделилось 3,36 л (н. у.) водорода.

Дано: v(h2)=3.36л m(al)=? решение: 2al + 3h2so4 = al2(so4)3 + 3h2 n(h2)=v / vm = 3.36л / 22.4л/моль = 0.15моль по уравнению реакции 3 моль н2 образуется из 2 моль al, следовательно 0.15моль н2 образуется из х моль al. х = 0.15 * 2 / 3 = 0.1 моль n(al)=0.1 моль m(al)=n * m = 0.1моль * 27г/моль = 2.7г ответ: 2.7г

 

  1 куб. см = 0.001 литра

 

m(н2о) =  0.0249 кг =  24.9 г

1 куб. дм = 1 литр

v((nh3) =  0.00672 м3 =  6720 куб см

p(nh3)=0.0007723 (н.у.)  г/см³

m(nh3) = 5,12 г

w =  5.12/24.9 * 100 = 20%

n = m \ m

m(h2) = 2 г/моль

n(h2)= 20 г / 2 г/моль = 10 моль

v = vm * n

v(h2)= 22,4 дм3/ моль * 10 моль = 224 дм3

ответ: v(h2)= 224 дм3