Рассчитайте массу оксида меди ii полученного при разложении гидроксида меди ii количеством 0,4 моль.

Си(он)2 =сио+н2о  количество вещества гидроксида меди = количеству вещества оксида меди =0,4 моль  масса=количество вещества х молярную массу  молярная масса (сио)= 64+16=80  масса (сио)=80 х 0,4 = 32 г.если не намудрил так, лучше проверь.

2al + 6hcl = 2alcl3 + 3h2

m(al) = m(al с пр)*w(al) = 540*0,6 = 324 г.

n(al) = m(al)/m(al) = 324/27 = 12 моль.

по уравнению видно, что количество алюминия в 1,5 раз меньше, чем количество выделяющегося водорода: n(h2) = 1,5*n(al) = 1,5*12 = 18 моль.

v(h2) = vm*n(h2)  (vm- молярный объем, равен 22,4 л/моль при н.у.)

v(h2) = 22,4*18 = 403,2 л.

по уравнению видно, что соли получается столько же, сколько вступило в реакцию алюминия: n(alcl3) = n(al) = 12 моль.

 

молекулярная масса хо2 = 44

а(х) + 2а(о)=44

а(х)=44-2*16

а(х)=12 г/моль

углерод