34,7 смеси бромида и йодида кальция растворили в воде и к полученному раствору добавили избыток раствора хорошо растворимой соли серебра. выпавший осадок имел массу 72.8 г. какой состав имела смесь солей кальция?

Cai₂ + 2ag⁺ = 2agi + ca²⁺   x                       y x/m(cai₂)=y/{2m(agi)}   (1) cabr₂ + 2ag⁺ = 2agbr + ca²⁺ 34,7-x                 72,8-y (34,7-x)/m(cabr₂)=(72,8-y)/{2m(agbr)}   (2) решаем систему уравнений (1) и (2) x/167=y/{2*235} (34,7-x)/200=(72,8-y)/{2*188}  x=8,08 m(cai₂)=8,08 г m(cabr₂)=26,62 г

nahso4 + naoh(конц.) = na2so4 + h2o

nahso4  + nacl = na2so4  + hcl - под температуру1 450-800 градусов цельсия

железный купопрос - это feso4*7h2o, так что гептагидрат, а не гектогидрат. ( гепта - семь по гречески, гекто - сто).

fe + h2so4 = feso4 + h2

feo + h2so4 = feso4 + h2o

w(feso4) = m(feso4)/m(feso4*7h2o) = 152/278 = 0,55

m(feso4) = m(feso4*7h2o)*w(feso4) = 111,2*0,55 = 61,2 г

 

обозначим массу железа х г, тогда масса feo = 27,2 - х г.

n(fe) = m(fe)/m(fe) = х/56 моль

n(feo) = m(feo)/m(feo) = (27,2-x)/72 моль

по первому уравнению получаем n(feso4) = n(fe) = х/56 моль

по второму: n(feso4) = n(feo) = (27,2-x)/72 моль

с другой стороны, n(feso4) = m(feso4)/m(feso4) = 61,2/152 = 0,4 моль

составляем уравнение :

х/56 + (27,2-x)/72 = 0,4

решаем его:

х = 5,6 г

m(fe) = 5,6 г

m(feo) = 27,2 - 5,6 = 21,6 г.